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Les transformations liées à des réactions acide-base 2bac PC SVT BIOF : Cours, Resume, Exercices
Chapitre :Les transformations liées à des réactions acide-base 2bac SVT BIOF
– Savoir que le produit ionique de l’eau, Ke, est la constante d’équilibre associée à l’équation de la réaction d’autoprotolyse de l’eau.
– Connaître la relation pKe = -log Ke.
– Déterminer la nature d’une solution aqueuse (acide ou basique ou neutre) à partir de la valeur de son pH.
– Déterminer la valeur du pH d’une solution aqueuse à partir de la concentration molaire des ions H3O+ ou HO-.
– Écrire et exploiter l’expression de la constante d’acidité KA associée à l’équation de la réaction d’un acide avec l’eau.
– Connaître la relation pKA = -log KA.
– Déterminer la constante d’équilibre associée à l’équation d’une réaction acido-basique à l’aide des constantes d’acidité des couples en présence.
– Indiquer l’espèce prédominante connaissant le pH d’une solution aqueuse et le pKA du couple acide/base.
– Représenter et exploiter le diagramme de prédominance des espèces acides et basiques présentes en solution aqueuse.
– Écrire l’équation de réaction de dosage (en utilisant une seule flèche).
– Connaître le montage expérimental d’un dosage acido-basique.
– Exploiter la courbe ou les résultats du dosage.
– Repérer et exploiter le point d’équivalence.
– Justifier le choix de l’indicateur coloré adéquat pour repérer l’équivalence.